El sulfato de magnesio o sulfato de magnesio heptahidratado o de nombre común sal de Epsom se trata de un compuesto químico que contiene magnesio, con la fórmula es Mg SO4·7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante, por esta razón cuando se refiere a «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente a la sal hidratada, esta denominación se aplica por igual a la sal de Epsom. En las preparaciones orientadas a la medicina el hidrato se emplea como solución acuosa para preparar y etiquetar las fórmulas de sulfato de magnesio en solución acuosa, debido a que los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, son muy fáciles de pesar y de ser sometidos a los procesos de calidad en la manufactura.
Elaboración
El sulfato manésico se elabora mediante el uso de magnesio y ácido sulfúrico siguiendo la siguiente reacción de elaboración:
Siguiendo con los óxidos de magnesio y los hidróxidos junto con el ácido sulfúrico:
Uso médico
Artículo principal: Hipomagnesemia
Su uso local puede ser aplicado en el tratamiento de uña de ingrown. El sulfato de magnesio oral, así como el hidróxido de magnesio, se emplea como un laxante. La sales de Epsom están disponibles en forma de gel para una aplicación tópica sobre heridas y dolores. En administración intravenosa se emplea muy frecuentemente para reducir las contracciones musculares.
Otros usos
El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación donde altas concentraciones de la sal disuelta hacen crecer el peso específico del agua haciendo que un cuerpo humano flote como una boya. Tradicionalmente se ha empleado para preparar baños de pies, con el objetivo de relajación. En algunas partes del mundo (tal y como Nueva Zelanda), se añade en las bebidas caseras. El sulfato en este caso no es importante, debido a que el uso de magnesio proporciona un sabor entre ácido y amargo debido a su ion Mg2+ que actua como saborizante. El sulfato de manesio se clasifica y prepara para distintos usos no se debe confundir el grado agrícola, utilizado en el campo, almazenado junto a pesticidas y otros productos agrarios, con el de grado alimentario o farmaceutico, las cuales cumplen las normas exigidas.
miércoles, 13 de junio de 2007
cloruro de magnesio
O cloruro de magnesio componse de magnesio e cloro e é un composto iónico haloide típico. É un ácido de Lewis débil; o hexahidrato cando se quenta pode experimentar unha hidrólise parcial. El cloruro del magnesio pode extraerse de salmoiras ou da auga do mar, e é unha fonte do metal magnesio, que se pode obter por electrólise do MgCl2
Características químicas
O cloruro de magnesio pode servir como unha fonte dos compostos de magnesio, por exemplo podemos obter hidróxido de magnesio, por precipitación, a partir do cloruro de magnesio:
MgCl2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) → Mg (OH) 2 (s) + CaCl2 (aq)
O cloruro de magnesio fundido pode ser sometido a electrólise para dar magnesio metal: MgCl2 (l) → Mg(l) + Cl2 (g)
Ambas as dúas reaccións utilízanse no proceso de Dow para a produción de magnesio metálico. O MgCl2 hidratado a diferenza do cloruro de aluminio, pode deshidratarse sen hidrólise (baixo certas condicións). Isto permite que MgCl2 anhidro sexa empregado como fonte barata do metal vía electrólise. El cloruro del magnesio pode actuar tamén como ácido de Lewis débil, e as sales que conteñen o MgCl42- son coñecidas aínda que son raras.
Características químicas
O cloruro de magnesio pode servir como unha fonte dos compostos de magnesio, por exemplo podemos obter hidróxido de magnesio, por precipitación, a partir do cloruro de magnesio:
MgCl2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) → Mg (OH) 2 (s) + CaCl2 (aq)
O cloruro de magnesio fundido pode ser sometido a electrólise para dar magnesio metal: MgCl2 (l) → Mg(l) + Cl2 (g)
Ambas as dúas reaccións utilízanse no proceso de Dow para a produción de magnesio metálico. O MgCl2 hidratado a diferenza do cloruro de aluminio, pode deshidratarse sen hidrólise (baixo certas condicións). Isto permite que MgCl2 anhidro sexa empregado como fonte barata do metal vía electrólise. El cloruro del magnesio pode actuar tamén como ácido de Lewis débil, e as sales que conteñen o MgCl42- son coñecidas aínda que son raras.
sulfato de sodio
Datos fisicoquímicos
Fórmula: Na2SO4
Masa molecular: 142,04 g/mol
Punto de fusión: 884 °C (Na2SO4); 32 °C (Na2SO4.10H2O)
Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)
Densidad: 2,70 g/ml
LD50: 6.000 mg/kg (ratón); 4.470 mg/kg (conejo)
Solubilidad: (Na2[[SulfatoSO4 en 100 g de agua) a 0 °C 4,76 g; 100 °C 42,7 g.
Propiedades generales
El sulfato sódico decahidratado se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresturación.
Aplicaciones
El sulfato sódico anhidro tiene propiedades higroscópicas y por lo tanto es utlizado como desecante en el laboratorio o la industria química.
Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.
También añade a los detergentes para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total.
Síntesis
Aunque existen yacimientos naturales importantes (p. ej. en Canadá), la mayor parte del sulfato sódico se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.
Histórico
El sulfato sódico es parte esencial de los minerales encontrados en muchos aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Johann Rudolph Glauber lo encontró allí en el siglo XVII y comenzó con su fabricación a partir de sal (NaCl) y ácido sulfúrico concentrado entre 1650 y 1660. Este proceso es considerado como el inicio de la industria química. Por este comienzo en alemán se conoce a parte de por su nombre sistemático como "Glaubersalz" y en inglés como "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
Analítica
El sodio se determina comúnmente por su emisión de luz amarilla en la llama. El sulfato se suele determinar precipitándolo como sulfato de bario.
Fórmula: Na2SO4
Masa molecular: 142,04 g/mol
Punto de fusión: 884 °C (Na2SO4); 32 °C (Na2SO4.10H2O)
Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)
Densidad: 2,70 g/ml
LD50: 6.000 mg/kg (ratón); 4.470 mg/kg (conejo)
Solubilidad: (Na2[[SulfatoSO4 en 100 g de agua) a 0 °C 4,76 g; 100 °C 42,7 g.
Propiedades generales
El sulfato sódico decahidratado se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresturación.
Aplicaciones
El sulfato sódico anhidro tiene propiedades higroscópicas y por lo tanto es utlizado como desecante en el laboratorio o la industria química.
Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.
También añade a los detergentes para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total.
Síntesis
Aunque existen yacimientos naturales importantes (p. ej. en Canadá), la mayor parte del sulfato sódico se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.
Histórico
El sulfato sódico es parte esencial de los minerales encontrados en muchos aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Johann Rudolph Glauber lo encontró allí en el siglo XVII y comenzó con su fabricación a partir de sal (NaCl) y ácido sulfúrico concentrado entre 1650 y 1660. Este proceso es considerado como el inicio de la industria química. Por este comienzo en alemán se conoce a parte de por su nombre sistemático como "Glaubersalz" y en inglés como "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
Analítica
El sodio se determina comúnmente por su emisión de luz amarilla en la llama. El sulfato se suele determinar precipitándolo como sulfato de bario.
cloruro sodico
Cloruro sódico
General
Nomenclatura IUPAC
Cloruro de sodio
Otros nombres
Cloruro de sodio,sal de mesa,sal común
Fórmula semidesarrollada
NaCl
Número CAS
7647-14-5
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia
Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad
2200 kg/m3;
(2,2 g/cm3)
Masa molecular
58,4 uma
Punto de fusión
1074 K (800.85 °C)
Punto de ebullición
1738 K (1464.85 °C)
Temperatura crítica
? K (? °C)
Estructura cristalina
f.c.c.
Propiedades químicas
Acidez (pKa)
n/d
Solubilidad en agua
35,9g por 100mL de agua
KPS
37,79 mol2
Momento dipolar
n/d D
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Cloruro de potasio
Termoquímica
ΔfH0gas
-181,42 kJ/mol
ΔfH0líquido
-385,92 kJ/mol
ΔfH0sólido
-411,12 kJ/mol
S0gas, 1 bar
229,79 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar
95,06 J·mol-1·K-1
S0sólido
72,11 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Número RTECS
VZ4725000
Riesgos
Ingestión
Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.
Inhalación
Puede producir irritación.
Piel
Puede producir irritación.
Ojos
Puede producir irritación.
Aplicaciones
Alimentación Humana: la sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Industria Química: hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
Salmuera (disolución de sal común en agua): suele emplearse en instalaciones frigoríficas, para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
Conservación Peletera: después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtido.
General
Nomenclatura IUPAC
Cloruro de sodio
Otros nombres
Cloruro de sodio,sal de mesa,sal común
Fórmula semidesarrollada
NaCl
Número CAS
7647-14-5
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia
Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad
2200 kg/m3;
(2,2 g/cm3)
Masa molecular
58,4 uma
Punto de fusión
1074 K (800.85 °C)
Punto de ebullición
1738 K (1464.85 °C)
Temperatura crítica
? K (? °C)
Estructura cristalina
f.c.c.
Propiedades químicas
Acidez (pKa)
n/d
Solubilidad en agua
35,9g por 100mL de agua
KPS
37,79 mol2
Momento dipolar
n/d D
Compuestos relacionados
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Cloruro de potasio
Termoquímica
ΔfH0gas
-181,42 kJ/mol
ΔfH0líquido
-385,92 kJ/mol
ΔfH0sólido
-411,12 kJ/mol
S0gas, 1 bar
229,79 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar
95,06 J·mol-1·K-1
S0sólido
72,11 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Número RTECS
VZ4725000
Riesgos
Ingestión
Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.
Inhalación
Puede producir irritación.
Piel
Puede producir irritación.
Ojos
Puede producir irritación.
Aplicaciones
Alimentación Humana: la sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Industria Química: hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
Salmuera (disolución de sal común en agua): suele emplearse en instalaciones frigoríficas, para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
Conservación Peletera: después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtido.
el mar muerto
2 . ¿se considera el mar muerto como un ecosistema?
no,porque alli no pueden vivir seres vivos por la cantidad de sal que contienen estos mares
3 . ¿porque los cuerpos flotan sobre las aguas del mar muerto y no sobre otras cosas?
la cuarta parte del mar muerto es sal asi que esto hace que sus aguas sean mas pesadas que el cuerpo asi que el cuerpo es mas liviano es estas aguas
4 . ¿porque el mar es salado?
aun muchas cosas que contribuyen en esta respuesta como las aguas de los rios y los arrastres continentales ademas de que los pisos de los mares son poco conocidos , ademas la reactividad de algunos quimicos y sustancias tambien influyen
no,porque alli no pueden vivir seres vivos por la cantidad de sal que contienen estos mares
3 . ¿porque los cuerpos flotan sobre las aguas del mar muerto y no sobre otras cosas?
la cuarta parte del mar muerto es sal asi que esto hace que sus aguas sean mas pesadas que el cuerpo asi que el cuerpo es mas liviano es estas aguas
4 . ¿porque el mar es salado?
aun muchas cosas que contribuyen en esta respuesta como las aguas de los rios y los arrastres continentales ademas de que los pisos de los mares son poco conocidos , ademas la reactividad de algunos quimicos y sustancias tambien influyen
genetica humana
El cariotipo humanoExisten 44 autosomas y 2 cromosomas sexuales en el genoma humano lo que hace un total de 46 cromosomas. Los cariotipos son fotografías o representaciones gráficas de los cromosomas de una célula somática de un organismo. A grandes rasgos los pasos de la técnica para obtenerlos son los siguientes:
toma de sangre periférica y separación de los glóbulos blancos
incubación en presencia de productos que inducen a la mitósis (mitógenicos) tales como la fitohemoaglutinina
detención de la mitosis en la metafase (utilizando colchicina, que interfiere con los microtúbulos del huso)
un paso por un medio hipotónico que hace que las células se hinchen
depositar una gota de la preparación entre porta y cubre (sobre el cual se hace presión)
fijár, colorear y fotografiar los núcleos estallados
finalmente la foto se amplifica y los cromosomas se recortan y se ordenan
toma de sangre periférica y separación de los glóbulos blancos
incubación en presencia de productos que inducen a la mitósis (mitógenicos) tales como la fitohemoaglutinina
detención de la mitosis en la metafase (utilizando colchicina, que interfiere con los microtúbulos del huso)
un paso por un medio hipotónico que hace que las células se hinchen
depositar una gota de la preparación entre porta y cubre (sobre el cual se hace presión)
fijár, colorear y fotografiar los núcleos estallados
finalmente la foto se amplifica y los cromosomas se recortan y se ordenan
jueves, 7 de junio de 2007
RESPUESTAS
1- si el ambiente de un animal acuático estuviera contaminado los problemas que le causarían es que los animales de este ambiente morían debido a que parte de su alimentación es con el agua. Lo que ellos deben hacer para sobre vivir es nadar asta otras aguas que no se encuentren contaminadas
2- las evoluciones que tendría es: adaptarse al agua y resistir alguna cantidad del tiempo en ella, aprender a alimentarse con los animales de este ambiente y sobre todo a nadar. Quizás su cuerpo se adaptaría con branquias, aletas, mas agilidad en el agua
3- el cocodrilo, la iguana la tortuga el caimán entre otros. creo que pueden resistir en ambos medio por que su cuerpo necesita los dos , esta adaptado para ambos ambientes.
RESPUESTAS POR : MONICA CUARTAS
COLEGIO : ALFRED BINET
2- las evoluciones que tendría es: adaptarse al agua y resistir alguna cantidad del tiempo en ella, aprender a alimentarse con los animales de este ambiente y sobre todo a nadar. Quizás su cuerpo se adaptaría con branquias, aletas, mas agilidad en el agua
3- el cocodrilo, la iguana la tortuga el caimán entre otros. creo que pueden resistir en ambos medio por que su cuerpo necesita los dos , esta adaptado para ambos ambientes.
RESPUESTAS POR : MONICA CUARTAS
COLEGIO : ALFRED BINET
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